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电解水为什么正氧负氢

2022-11-24

  

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整合编辑:极问

中考越来越近了,大家的化学学的怎么样?小编今天为大家准备了中考化学易错易混点汇总,赶紧收藏吧!

一、化学的研究范围,对象,基本化学概念

1.纯净物是相对的,绝对纯净的物质是没有的。

2.冰水“混合”物是纯净物,洁净的空气一定是混合物,市售“纯净水”是混合物,食盐主要成分是氯化钠,属于混合物。

3.干冰不是冰,水银不是银,纯碱不是碱,铅笔不含铅,刷暖气片的“银粉”是铝粉。

4.燃烧是化学变化,爆炸可以是化学变化(如火药爆炸、瓦斯爆炸),也可以是物理变化(如气球和轮胎爆炸)。

5.蒸馏是物理变化,干馏是化学变化,利用沸点分离空气和石油是物理变化,硬水中加肥皂水出浮渣是化学变化。 

6.氧化物中一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定就是氧化物(如KClO3)。 

二、空气

1.氮气化学性质不活泼,但不属于惰性气体

2.二氧化碳无毒,不是空气污染物之一。

3.氧气不是常见的燃料,它有助燃性,但没有可燃性。

4.稀有气体“一般”不与其他物质发生反应,但也是有化合物的。

5.氧气不易溶于水,不是不溶,也不是易溶。

6.空气中氧气体积分数为21%,不是质量分数;空气中氧气的浓度不是越高越好,长期呼吸纯氧气不利于健康,火灾不易扑灭,物质容易氧化。不是所有生物都需要氧气。

7.铁丝在空气中加热不燃烧,但是会氧化;带火星的木条和红热的木炭都是在燃烧,燃烧不一定有火焰。

8.红磷燃烧有大量白烟,是固体小颗粒,不是白雾或烟雾。

9.催化剂不一定加快反应速率!

10.气体出来了叫“逸出”,液体出来了叫“溢出”。

11.空气中的各种组分是均匀混合在一起的,因为分子的运动无处不在。

12.高锰酸钾制氧气时,试管内要放棉花,防止加热时粉末堵塞导管。氯酸钾制氧气是不需要棉花的,高锰酸钾粉末很轻。

三、水

1.一种元素可以组成混合物(如O2和O3混合),但一定不可以组成化合物。

2.天然水都是混合物,新制的蒸馏水是纯净物,硬水一定是混合物。

3.汽化时分子体积不变,分子间隔变大。

4.大部分物质熔化体积变大,但水例外,冰熔化体积减小。

5.电解水时,负氢正氧,体积比2:1 (分子个数比哦)

四、原子的组成、元素、化学式

1.中子数不一定等于质子数,有的原子没有中子,氢原子中子数可以为0。

2.相对原子量没有单位,是一个比值。

3.氧化铁是三氧化二铁,不是FeO

4.CO2、SO2、H2O2中都不含有O2分子

5.食品的标签中标有X(元素符号)的含量,这个X指的是元素而不是单质。

6.氧在化合物中通常为-2价,但过氧化氢中氧是-1价。

7.海水中最多的元素是氧,空气中最多的元素是氮,地壳中最多的元素是氧。

五、质量守恒定律

1.无论反应后固体质量增加或减少,这个反应都遵循质量守恒定律。

2.化学变化中,元素和原子种类不变,但物质和分子的种类一定改变。

3.化学方程式中,反应前有气体,生成物气体不写“↑”,反应生成的水蒸气不写“↑”。

4.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水,只能证明其中有碳元素和氢元素,不能证明其中有氧元素。

六、碳及其氧化物

1.金刚石和石墨都是碳的单质,但石墨和金刚石不是同种物质,石墨转化为金刚石是化学变化。

2.木炭和活性炭不属于单质,但主要成分的碳。

3.碳单质只在“常温”下化学性质稳定。例如:钻石恒久远,一颗永流传。

4.紫色石蕊通入二氧化碳后变红,使紫色石蕊变红的是碳酸,而不是二氧化碳。

5.金刚石和石墨物理性质不同是“碳原子排列方式不同”。二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同是因为二者的分子不同。生铁和钢的性能不同是含碳量不同。

6.实验室制二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸,不是CaCO3和HCl,也不能用稀硫酸。

7.长颈漏斗脖子长不戴帽子,分液漏斗脖子短、戴帽子、还打领结(阀门)。

七、燃烧与燃料

1.广义的燃烧条件必须有氧气,但燃烧不一定有氧气参加。二氧化碳不能扑灭燃烧的钠、镁,因为这些活泼金属在二氧化碳中也能燃烧。

2.灭火的一条措施不是降低着火点,而是把可燃物的温度降低至着火点以下。

3.煤、石油、天然气是三大化石燃料,化石燃料还有可燃冰,油页岩等等。

4.缓慢氧化是放热的,尽管有些你察觉不到。缓慢氧化不一定能达到着火点。

八、金属材料

1.合金中可以有非金属;钢不是纯的铁,是含碳量较少的铁合金。

2.纯铁的性能不如生铁,纯铁硬度小不适于做金属制品。

3.浓硫酸、硝酸不能置换金属中的氢。

4.金属与酸反应速度不能作为金属活动性的绝对依据,金属之间的置换关系可决定金属的活动性。

5.铝和金都不易锈蚀,铝是因为表面形成了致密的氧化膜;金是不易与空气中成分发生反应。

6.铁在置换反应中永远只生成二价铁!!!

九、溶液

1.碘酒中的溶剂是酒精,不是酒。75%的酒精溶液中,溶剂是水。

2.溶液均一稳定的混合物,均一稳定的不一定是溶液。牛奶不是溶液,因为许多物质以颗粒形式存在,而不是分子或离子形式。

3.饱和与不饱和溶液与浓稀溶液不直接相关,例如饱和氢氧化钙溶液浓度可能不到0.1%。

4.硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜,溶剂是水。而不是什么铜和硫酸。

5.溶解度是个带单位(g)的数,是100g水中溶解的质量。

6.溶液的浓度是溶质与溶液质量的比,不是溶质/溶剂。

7.汽油和酒精除油污是因为汽油能溶解油污,洗洁精除油污是乳化油污,氢氧化钠或碳酸钠除油污是与油污发生了反应。

8.甲从溶液析出易采用冷却热饱和溶液/降温结晶的方法;乙从溶液析出易采用蒸发溶剂或蒸发结晶的方法。

十、酸碱盐

1.pH为0的溶液是酸性溶液,且酸性较强。

2.盐和碱中不一定含有金属离子,如NH4Cl、NH3·H2O。

3.中和反应是酸和碱的反应,生成盐和水的反应不一定是中和反应。

4.二氧化碳和氢氧化钠反应不是复分解反应。这是二氧化碳和水先发生化合反应,碳酸又与氢氧化钠发生复分解反应中的中和反应。

5.酸碱度指的是溶液的酸碱性的大小,pH试纸测量的是酸碱度,指示剂显示的是酸碱性。

6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中,应将酸入水,沿容器壁缓缓倒下,同时不断搅拌,不可以用量筒稀释浓硫酸。

7.浓盐酸在空气中生成白雾,是因为浓盐酸有极强的挥发性,挥发的氯化氢气体与水蒸气结合成盐酸小液滴。

8.电离不是通电分离,而是在水分子作用下解离出离子。酸碱盐溶液能导电,是水溶液中有自由移动的离子。

9.只有少部分盐溶液是呈中性的。

十一、化学与生活

1.钙不是微量元素,是常量元素。

2.缺碘和碘过量均会引起甲状腺肿大。

3.糖类物质不一定有甜味,有甜味的不一定是糖类物质。

4.油脂不是脂肪,油脂分两种,液体的叫做油,固体叫做脂。

5.加碘盐中加入的不是单质碘(碘单质有毒),而是碘酸钾。

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